Para calcular la masa de aspirina necesaria para preparar una solución de 500.0 mL con una concentración de 0.057 M, se deben seguir los siguientes pasos:

1. **Convertir el volumen de la solución a litros:**
$$
500.0 \, \text{mL} = 0.500 \, \text{L}
$$

2. **Calcular los moles de aspirina necesarios usando la concentración molar:**
$$
\text{Moles de aspirina} = \text{Concentración} \times \text{Volumen}
$$
$$
\text{Moles de aspirina} = 0.057 \, \text{M} \times 0.500 \, \text{L} = 0.0285 \, \text{moles}
$$

3. **Calcular la masa de aspirina usando la cantidad de moles y la masa molar:**
$$
\text{Masa de aspirina} = \text{Moles de aspirina} \times \text{Masa molar}
$$
$$
\text{Masa de aspirina} = 0.0285 \, \text{moles} \times 180.17 \, \text{g/mol} = 5.135 \, \text{g}
$$

Por lo tanto, la masa de aspirina que el estudiante necesita pesar es 5.135 gramos.

Question

Para calcular la masa de aspirina necesaria para preparar una solución de 500.0 mL con una concentración de 0.057 M, se deben seguir los siguientes pasos:

1. **Convertir el volumen de la solución a litros:**
   $$
   500.0 \, \text{mL} = 0.500 \, \text{L}
   $$

2. **Calcular los moles de aspirina necesarios usando la concentración molar:**
   $$
   \text{Moles de aspirina} = \text{Concentración} \times \text{Volumen}
   $$
   $$
   \text{Moles de aspirina} = 0.057 \, \text{M} \times 0.500 \, \text{L} = 0.0285 \, \text{moles}
   $$

3. **Calcular la masa de aspirina usando la cantidad de moles y la masa molar:**
   $$
   \text{Masa de aspirina} = \text{Moles de aspirina} \times \text{Masa molar}
   $$
   $$
   \text{Masa de aspirina} = 0.0285 \, \text{moles} \times 180.17 \, \text{g/mol} = 5.135 \, \text{g}
   $$

Por lo tanto, la masa de aspirina que el estudiante necesita pesar es 5.135 gramos.

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Para calcular la masa de aspirina necesaria para preparar una solución de 500.0 mL con una concentración de 0.057 M, se deben seguir los siguientes pasos:

1. **Convertir el volumen de la solución a litros:**
   $$
   500.0 \, \text{mL} = 0.500 \, \text{L}
   $$

2. **Calcular los moles de aspirina necesarios usando la concentración molar:**
   $$
   \text{Moles de aspirina} = \text{Concentración} \times \text{Volumen}
   $$
   $$
   \text{Moles de aspirina} = 0.057 \, \text{M} \times 0.500 \, \text{L} = 0.0285 \, \text{moles}
   $$

3. **Calcular la masa de aspirina usando la cantidad de moles y la masa molar:**
   $$
   \text{Masa de aspirina} = \text{Moles de aspirina} \times \text{Masa molar}
   $$
   $$
   \text{Masa de aspirina} = 0.0285 \, \text{moles} \times 180.17 \, \text{g/mol} = 5.135 \, \text{g}
   $$

Por lo tanto, la masa de aspirina que el estudiante necesita pesar es 5.135 gramos.

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