Data la reazione di formazione dell’acido cloridrico (HCl) da idrogeno e cloro gassoso (H2 ; Cl2 ), determinare ilnumero di moli di prodotto che si formano dalla reazione di 10 moli di idrogeno con 4 moli di cloro.
Question
Data la reazione di formazione dell’acido cloridrico (HCl) da idrogeno e cloro gassoso (H2 ; Cl2 ), determinare ilnumero di moli di prodotto che si formano dalla reazione di 10 moli di idrogeno con 4 moli di cloro.
Solution
La reazione di formazione dell'acido cloridrico da idrogeno e cloro gassoso è la seguente:
H2 + Cl2 -> 2HCl
Da questa equazione bilanciata, possiamo vedere che una mole di idrogeno reagisce con una mole di cloro per formare due moli di acido cloridrico.
Se abbiamo 10 moli di idrogeno e 4 moli di cloro, l'idrogeno non è il reagente limitante perché abbiamo più moli di idrogeno rispetto al cloro. Il cloro è il reagente limitante perché abbiamo meno moli di cloro rispetto all'idrogeno.
Quindi, se ogni mole di cloro produce due moli di HCl, allora 4 moli di cloro produrranno 8 moli di HCl.
Quindi, la reazione di 10 moli di idrogeno con 4 moli di cloro produrrà 8 moli di acido cloridrico.
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