21. O soluție de Ca(OH)2 cu masa de 370 g și concentrația 2% reacționează cu 100 g soluție de H2SO4 cu concentrația 4,9%. Este adevărat că: 1) reacţia este totală 2) Ca(OH)2 este în exces 3) se formează 3,6 g apă 4) se obțin 6,8 g sulfat de calciu 22. Pentru elementul chimic care conține 66,242.1023 protoni într-un mol de atomi sunt adevărate afirmaţiile: 1) se gaseşte în grupa 14 2) este un metal alcalin 3) are Z = 13 4) prezintă electrovalența +1 23. Sunt incorecte afirmaţiile: 1) sublimarea este transformarea unei substanţe din stare solidă în stare lichidă 2) izotopii sunt specii chimice care au număr atomic identic şi acelaşi număr de masă 3) masa atomului este concentrată în învelişul de electroni 4) atomii sunt particule încărcate electric 24. Dintre perechile de ioni de mai jos au configurația gazului rar din perioada a 2-a: 1) Al şi Na 2) Mg şi K 3) N şi O 4) S şi Mg 25. Elementul care are 6 electroni de tip s și 12 electroni de tip p: 1) are 18 protoni 2) este un metal tranzițional 3) este situat în grupa 18, perioada a 3-a

Sigur, voi răspunde la fiecare întrebare pas cu pas.

21.

Pentru a rezolva această problemă, trebuie să determinăm cantitățile de reactivi și produși implicați în reacție.

Reacția chimică este: $\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

1. Calculăm masa de Ca(OH)2 și H2SO4:

   • Masa soluției de Ca(OH)2: 370 g

   • Concentrația soluției de Ca(OH)2: 2%

   • Masa de Ca(OH)2 pur: $370 \times \frac{2}{100} = 7.4$ g

   • Masa soluției de H2SO4: 100 g

   • Concentrația soluției de H2SO4: 4.9%

   • Masa de H2SO4 pur: $100 \times \frac{4.9}{100} = 4.9$ g

2. Calculăm molii de Ca(OH)2 și H2SO4:

   • Masa molară Ca(OH)2: 74 g/mol

   • Molii de Ca(OH)2: $\frac{7.4}{74} = 0.1$ mol

   • Masa molară H2SO4: 98 g/mol

   • Molii de H2SO4: $\frac{4.9}{98} = 0.05$ mol

3. Determinăm reactivul limitant:

   • Raportul molar din ecuația chimică este 1:1.
   • Avem 0.1 mol Ca(OH)2 și 0.05 mol H2SO4.
   • H2SO4 este reactivul limitant.

4. Calculăm masa de apă și sulfat de calciu formate:

   • Molii de H2O formați: $2 \times 0.05 = 0.1$ mol

   • Masa de H2O: $0.1 \times 18 = 1.8$ g

   • Molii de CaSO4 formați: 0.05 mol

   • Masa de CaSO4: $0.05 \times 136 = 6.8$ g

Concluzii:

1. Reacția este totală: Da, H2SO4 este consumat complet.
2. Ca(OH)2 este în exces: Da, rămân 0.05 mol de Ca(OH)2.
3. Se formează 3.6 g apă: Nu, se formează 1.8 g apă.
4. Se obțin 6.8 g sulfat de calciu: Da.

22.

Pentru elementul chimic care conține $66.242 \times 10^{23}$ protoni într-un mol de atomi:

• Numărul de protoni într-un mol de atomi este Avogadro ($6.022 \times 10^{23}$).
• Numărul de moli: $\frac{66.242 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} = 11$.

Deci, elementul are Z = 11 (numărul atomic 11), care este sodiu (Na).

Afirmatii:

1. Se găsește în grupa 14: Nu, este în grupa 1.
2. Este un metal alcalin: Da.
3. Are Z = 13: Nu, are Z = 11.
4. Prezintă electrovalența +1: Da.

23.

Afirmatii incorecte:

1. Sublimarea este transformarea unei substanțe din stare solidă în stare lichidă: Incorect, sublimarea este trecerea directă din solid în gaz.
2. Izotopii sunt specii chimice care au număr atomic identic și același număr de masă: Incorect, izotopii au același număr atomic, dar număr de masă diferit.
3. Masa atomului este concentrată în învelișul de electroni: Incorect, masa atomului este concentrată în nucleu.
4. Atomii sunt particule încărcate electric: Incorect, atomii sunt neutri electric.

24.

Configuratia gazului rar din perioada a 2-a (Neon) este 1s² 2s² 2p⁶.

Perechi de ioni:

1. Al³⁺ și Na⁺: Nu, Al³⁺ are configurația 1s² 2s² 2p⁶, dar Na⁺ are 1s² 2s² 2p⁶.
2. Mg²⁺ și K⁺: Nu, Mg²⁺ are 1s² 2s² 2p⁶, dar K⁺ are 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
3. N³⁻ și O²⁻: Nu, N³⁻ are 1s² 2s² 2p⁶, dar O²⁻ are 1s² 2s² 2p⁶.
4. S²⁻ și Mg²⁺: Nu, S²⁻ are 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, dar Mg²⁺ are 1s² 2s² 2p⁶.

25.

Elementul cu 6 electroni de tip s și 12 electroni de tip p:

• Configurația electronică: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.
• Numărul total de electroni: 18 + 18 = 36 (Kripton).

Afirmatii:

1. Are 18 protoni: Nu, are 36 protoni.
2. Este un metal tranzițional: Nu, este un gaz nobil.
3. Este situat în grupa 18, perioada a 3-a: Nu, este în grupa 18, perioada a 4-a.