Consider the following reaction:2A  +  B  -----  3C  +  DIf 3.0 mol A and 2.0 mol B react to form 4.0 mol C, what is the percent yield of this reaction?

Para resolver este problema, sigamos los siguientes pasos:

1. Escribir la ecuación balanceada: $2A + B \rightarrow 3C + D$

2. Determinar los moles teóricos de $C$ que se pueden formar:

   • Según la estequiometría de la reacción, 2 moles de $A$ reaccionan con 1 mol de $B$ para producir 3 moles de $C$.

   • Primero, determinamos cuál es el reactivo limitante.

   • Si tenemos 3.0 moles de $A$: $\frac{3.0 \text{ moles de } A}{2 \text{ moles de } A} \times 3 \text{ moles de } C = 4.5 \text{ moles de } C$

   • Si tenemos 2.0 moles de $B$: $\frac{2.0 \text{ moles de } B}{1 \text{ mol de } B} \times 3 \text{ moles de } C = 6.0 \text{ moles de } C$

   • El reactivo limitante es $A$ porque produce menos moles de $C$.

3. Calcular el rendimiento teórico:

   • El rendimiento teórico de $C$ es 4.5 moles (determinado por el reactivo limitante $A$).

4. Calcular el rendimiento real:

   • El rendimiento real de $C$ es 4.0 moles (dado en el problema).

5. Calcular el porcentaje de rendimiento: $\text{Porcentaje de rendimiento} = \left( \frac{\text{rendimiento real}}{\text{rendimiento teórico}} \right) \times 100$ $\text{Porcentaje de rendimiento} = \left( \frac{4.0 \text{ moles}}{4.5 \text{ moles}} \right) \times 100$ $\text{Porcentaje de rendimiento} = \left( \frac{4.0}{4.5} \right) \times 100$ $\text{Porcentaje de rendimiento} = 0.8889 \times 100$ $\text{Porcentaje de rendimiento} = 88.89\%$

Por lo tanto, el porcentaje de rendimiento de esta reacción es 88.89%.