13_17_18_Considera la cella galvanica costruita tenendo conto delle seguenti semi-reazioni collegate tra di loro da un circuito esterno e da un ponte salino di KCl. - un elettrodo di Al(s) in una soluzione 1.0 M di Al(NO3)3 - un elettrodo di Pb(s) in una soluzione 1.0 M di Pb(NO3)2 La reazione totale della cella sarà:Domanda 23Rispostaa.Pb(s) + Al3+(aq) à Pb2+(aq) + Al(s)b.3Pb(s) + 2Al3+(aq) à 3Pb2+(aq) + 2Al(s)c.3Pb2+(aq) + 2Al(s) à 3Pb(s) + 2A13+(aq)d.Pb2+(aq) + Al(s) à Pb(s) + Al3+(aq)e.Nessuna delle precedenti risposte è corretta.

Indica i prodotti dell'elettrolisi del bromuro di alluminio in soluzione acquosa AlBr3(aq). Non è richiesto il bilanciamento.Domanda 3Rispostaa.Al+ Br2b.Al+ O2 + H+c.H2 + OH- + Br2d.H2+ O2e.H2+ OH-

Completa e bilancia la seguente reazione redox utilizzando i coefficienti minimi possibili. A questo punto somma i coefficienti di tutte le specie dell'equazione bilanciata (ricorda i coefficienti uguali a uno) e indica quanto vale questa somma. BrO3–(aq) + Sb3+(aq) → Br–(aq) + Sb5+(aq)         (soluzione acida)Domanda 40Rispostaa.4.b.12.c.13.d.17.e.Nessuna delle precedenti risposte è corretta.

Considera la reazione: N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g) La cui Kc vale 4.2 a 600 K. Qual è il valore di Kc per la reazione:4 NH3(g) ↔ 2N2(g) + 6H2(g)?Domanda 41Scegli un'alternativa:a.0.053b.0.055c.0.057d.0.059e.Nessuna delle precedenti risposte è corretta.Annulla la scelta

In an electrochemical cell:

What will be the standard cell potential of galvanic cell with the following reaction?2Cr(s)+3Cd2+(aq)→2Cr3+(aq)+3Cd(s)[Given E°Cr3+/Cr=−0.74V and E°Cd2+/Cd=−0.40V]