Calcula la concentración molar de una disolución de agua oxigenada si 12,0 ml de la misma han gastado 12,0 ml de permanganato de potasio 0,03 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin unidades.
Question
Calcula la concentración molar de una disolución de agua oxigenada si 12,0 ml de la misma han gastado 12,0 ml de permanganato de potasio 0,03 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin unidades.
Solution
Para calcular la concentración molar de la disolución de agua oxigenada, necesitamos utilizar la ecuación de la ley de los gases ideales, que es M1V1 = M2V2. En este caso, M1 y V1 son la molaridad y el volumen del permanganato de potasio, y M2 y V2 son la molaridad y el volumen de la disolución de agua oxigenada.
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Primero, convertimos los volúmenes a litros, ya que la molaridad se define como moles por litro. 12,0 ml es igual a 0,012 litros.
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Luego, sustituimos los valores en la ecuación: (0,03 M)(0,012 L) = M2(0,012 L)
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Resolvemos para M2, que es la molaridad de la disolución de agua oxigenada: M2 = (0,03 M)(0,012 L) / 0,012 L
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Simplificamos la ecuación y obtenemos M2 = 0,03 M
Por lo tanto, la concentración molar de la disolución de agua oxigenada es 0,030.
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