What is produced at the anode in electrolysis of concentrated NaCl solution?

En la electrólisis de una solución concentrada de NaCl, se producen diferentes sustancias en el ánodo y el cátodo. Vamos a centrarnos en lo que ocurre en el ánodo.

1. Identificación de los iones presentes: En una solución concentrada de NaCl, los iones presentes son Na⁺, Cl⁻, H⁺ y OH⁻. El agua también se disocia en H⁺ y OH⁻.

2. Reacción en el ánodo: En el ánodo, se lleva a cabo la oxidación. Los iones que pueden ser oxidados son Cl⁻ y OH⁻.

3. Potenciales de oxidación: Comparando los potenciales de oxidación estándar:

   • Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (E° = +1.36 V)
   • 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻ (E° = +0.40 V)

   Aunque el potencial de oxidación del OH⁻ es menor, en una solución concentrada de NaCl, la alta concentración de Cl⁻ favorece su oxidación.

4. Producto en el ánodo: Debido a la alta concentración de Cl⁻, el ion cloruro es el que se oxida preferentemente en el ánodo.

5. Reacción final en el ánodo: La reacción que ocurre en el ánodo es: $2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻$

Por lo tanto, el producto que se forma en el ánodo durante la electrólisis de una solución concentrada de NaCl es el gas cloro (Cl₂).