Escriu les estructures de Lewis de les substàncies següents: NI3, C2Cl6, H2O2, CH2=CH2.5> Ordena les molècules següents en ordre creixent de polaritat: HCl, HI, HBr i HF. Justifica lateva resposta

Estructures de Lewis:

• NI3: N (5 electrons de valència) i I (7 electrons de valència). Cada Iodur comparteix un parell d'electrons amb el Nitrogen, formant un enllaç covalent. El Nitrogen té 2 electrons no compartits.

• C2Cl6: Cada Carboni (4 electrons de valència) està enllaçat a 3 Clor (7 electrons de valència) i a un altre Carboni. Cada Clor comparteix un parell d'electrons amb el Carboni, formant un enllaç covalent.

• H2O2: Cada Oxigen (6 electrons de valència) està enllaçat a un Hidrogen (1 electron de valència) i a un altre Oxigen. Cada Hidrogen comparteix un parell d'electrons amb l'Oxigen, formant un enllaç covalent. L'Oxigen té 2 electrons no compartits.

• CH2=CH2: Cada Carboni (4 electrons de valència) està enllaçat a 2 Hidrogen (1 electron de valència) i a un altre Carboni. Cada Hidrogen comparteix un parell d'electrons amb el Carboni, formant un enllaç covalent. Els dos Carbonis comparteixen 2 parells d'electrons, formant un enllaç covalent doble.

Ordre creixent de polaritat: HI < HBr < HCl < HF. La polaritat d'una molècula es determina per la diferència d'electronegativitat entre els àtoms. Fluor és l'element més electronegatiu, seguit de Clor, Brom i Iod. Per tant, HF és la molècula més polar, seguida de HCl, HBr i HI.