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¿Cuántos átomos de hidrogeno están presentes en 25,6 g de urea (NH2)2CO que se utiliza como fertilizante y como alimento para animales? 8. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza en detergentes, fertilizantes y en bebidas gaseosas para resaltar el sabor. Calcule la composición porcentual de H, P y O en este compuesto. 9. El ácido ascórbico (vitamina C) está formado por 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O. Determine su formula empírica. 10. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante de cobre. Calcule la composición porcentual de Cu en este compuesto. 11. Para la preparación de cloruro de plata AgCl a partir de cloruro de sodio NaCl y nitrato de plata AgNO3 se da mediante la siguiente ecuación: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 ¿Establezca tipo de reacción y Cuántas moles de AgCl se forman si reaccionan 2 moles de NaCl? 12. Determine la masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de la reacción de 40 g de cloruro de bario con nitrato de plata en cantidad suficiente. ( BaCl + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 ) 13. Una solución de sulfato de cobre II CuSO4 se mezcla con otra de hidróxido de sodio NaOH dando como resultado 0.40 mol de hidróxido de cobre más sulfato de sodio. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron?

Question

¿Cuántos átomos de hidrogeno están presentes en 25,6 g de urea (NH2)2CO que se utiliza como fertilizante y como alimento para animales? 8. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza en detergentes, fertilizantes y en bebidas gaseosas para resaltar el sabor. Calcule la composición porcentual de H, P y O en este compuesto. 9. El ácido ascórbico (vitamina C) está formado por 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O. Determine su formula empírica. 10. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante de cobre. Calcule la composición porcentual de Cu en este compuesto. 11. Para la preparación de cloruro de plata AgCl a partir de cloruro de sodio NaCl y nitrato de plata AgNO3 se da mediante la siguiente ecuación: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 ¿Establezca tipo de reacción y Cuántas moles de AgCl se forman si reaccionan 2 moles de NaCl? 12. Determine la masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de la reacción de 40 g de cloruro de bario con nitrato de plata en cantidad suficiente. ( BaCl + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 ) 13. Una solución de sulfato de cobre II CuSO4 se mezcla con otra de hidróxido de sodio NaOH dando como resultado 0.40 mol de hidróxido de cobre más sulfato de sodio. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron?

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Solution

  1. La fórmula molecular de la urea es (NH2)2CO, lo que significa que hay 4 átomos de hidrógeno en una molécula de urea. La masa molar de la urea es de aproximadamente 60 g/mol. Por lo tanto, en 25,6 g de urea, hay 25,6 g / 60 g/mol = 0,4267 moles de urea. Como hay 4 átomos de hidrógeno por molécula de urea, hay 0,4267 moles * 4 = 1,7068 moles de hidrógeno. Como hay 6,022 x 10^23 átomos en un mol, hay 1,7068 moles * 6,022 x 10^23 átomos/mol = 1,027 x 10^24 átomos de hidrógeno.

  2. La masa molar del ácido fosfórico es de aproximadamente 98 g/mol. La composición porcentual de H, P y O en este compuesto se calcula dividiendo la masa de cada elemento por la masa total y multiplicando por 100. Para H: (31,008 g/mol) / 98 g/mol * 100 = 3,09%. Para P: (130,97 g/mol) / 98 g/mol * 100 = 31,60%. Para O: (4*16 g/mol) / 98 g/mol * 100 = 65,31%.

  3. La fórmula empírica es la relación más simple de átomos en un compuesto. Para el ácido ascórbico, la relación de C:H:O es de 40,92:4,58:54,50. Dividiendo cada porcentaje por la masa molar del elemento correspondiente, obtenemos la relación molar de 3,41:4,54:3,41. Dividiendo cada uno de estos por el menor (3,41), obtenemos la relación 1:1,33:1. Redondeando a los enteros más cercanos, obtenemos la fórmula empírica C1H1O1, o simplemente CHO.

  4. La masa molar de la calcopirita es de aproximadamente 183,5 g/mol. La composición porcentual de Cu en este compuesto se calcula dividiendo la masa de Cu por la masa total y multiplicando por 100. Para Cu: (1*63,55 g/mol) / 183,5 g/mol * 100 = 34,63%.

  5. Esta es una reacción de desplazamiento simple. Según la ecuación, 1 mol de NaCl reacciona para formar 1 mol de AgCl. Por lo tanto, si reaccionan 2 moles de NaCl, se formarán 2 moles de AgCl.

  6. Según la ecuación, 1 mol de BaCl reacciona para formar 1 mol de AgCl. La masa molar de BaCl es de aproximadamente 208,23 g/mol, por lo que 40 g de BaCl son 40 g / 208,23 g/mol = 0,192 moles. Por lo tanto, se formarán 0,192 moles de AgCl, que son 0,192 moles * 143,32 g/mol = 27,52 g de AgCl.

  7. Según la ecuación, 1 mol de CuSO4 reacciona para formar 1 mol de Cu(OH)2. Por lo tanto, si se forman 0,40 moles de Cu(OH)2, se consumirán 0,40 moles de NaOH.

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