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Veículos a combustão produzem muito monóxido de carbono (CO), gás extremamente tóxico. Para diminuir essa emissão, é acoplado ao escapamento um catalisador que converte o CO em CO2 de acordo com a seguinte equação química:2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = ?Dados:C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = –27 kcal/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/molLevando em consideração as equações termoquímicas representadas e com base na lei de Hess, qual é o valor da variação da entalpia (∆H) da reação de conversão do CO em CO2 representada?a)–67 kcalb)–121 kcalc)–134 kcald)–242 kcale)–324 kcal

Question

Veículos a combustão produzem muito monóxido de carbono (CO), gás extremamente tóxico. Para diminuir essa emissão, é acoplado ao escapamento um catalisador que converte o CO em CO2 de acordo com a seguinte equação química:2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = ?Dados:C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = –27 kcal/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/molLevando em consideração as equações termoquímicas representadas e com base na lei de Hess, qual é o valor da variação da entalpia (∆H) da reação de conversão do CO em CO2 representada?a)–67 kcalb)–121 kcalc)–134 kcald)–242 kcale)–324 kcal

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Solution

Para resolver essa questão, precisamos usar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia para uma reação química é a mesma, independentemente de a reação ocorrer em uma etapa ou em várias etapas.

Primeiro, vamos olhar para a equação química que queremos encontrar a variação de entalpia:

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = ?

Agora, vamos olhar para as equações termoquímicas fornecidas:

  1. C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = –27 kcal/mol
  2. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/mol

Para obter a equação desejada a partir das equações fornecidas, precisamos multiplicar a primeira equação por 2 e subtrair a segunda equação multiplicada por 2:

2 * [C(s) + ½ O2(g) → CO(g)] - 2 * [C(s) + O2(g) → CO2(g)]

Isso nos dá:

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

Agora, para encontrar a variação de entalpia para essa reação, fazemos o mesmo com os valores de ∆H:

2 * (–27 kcal/mol) - 2 * (–94 kcal/mol) = –54 kcal/mol - (–188 kcal/mol) = 134 kcal/mol

Portanto, a variação de entalpia (∆H) para a reação de conversão de CO em CO2 é 134 kcal/mol. A resposta correta é a alternativa c) –134 kcal.

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Em relação ao ciclo do carbono na natureza, é correto afirmar que: I – Esse elemento provém da atmosfera e só é armazenado nos seres vivos. II – Os depósitos de carbono fósseis, como carvão, turfa e petróleo, são inesgotáveis, uma vez que vão sendo supridos por todos os organismos que morrem. III – Um dos fatores que têm aumentado muito a liberação de CO2 na atmosfera é a queimada das florestas.Está(ão) correta(s):Aapenas I.Bapenas II.Capenas III.Dapenas I e II.

Assinale F ou V:(    ) O grande pulmão do mundo são os oceanos pois o zooplâncton é responsável pela produção de O2.(   ) No ciclo do carbono, o aumento da quantidade de carbono presente na atmosfera pode ser causado pela utilização de combustíveis fósseis.(   ) O aumento na temperatura do planeta pode ser causado por um desequilíbrio do ciclo do carbono.AF - V - FBF - F- FCF - F - VDF - V - VEV - V - V

A imagem abaixo representa dois processos que fazem parte do ciclo do carbono e do ciclo do oxigênio, que estão intimamente ligados. Assim, responda à afirmativa correta: No processo 1 está ocorrendo o ciclo celular de transformação das moléculas de gás oxigênio em moléculas de gás carbônico, por meio da respiração.No processo 2 está ocorrendo as trocas gasosas que acontecem no processo de transpiração celular, visto que o gás oxigênio está sendo consumido e o dióxido de carbono, liberado.No processo 2 ocorre a fotossíntese, em que um dos produtos da reação química é eliminado em forma de gás oxigênio, fundamental para manutenção da vidaNo processo 1 ocorre a fotossíntese, que absorve gás carbônico e libera gás oxigênio para a atmosfera.No processo 1 ocorre o ciclo biogeoquímico de ciclagem do carbono, visto que as moléculas de oxigênio se desligam das de carbono.

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