El estudio de las sustancias inertes, como metales, rocas y otros metales, está relacionado ___________________*a) Con la química Orgánicab) Con la química Inorgánicac) Todas las anterioresd) Ninguna de los anteriores

¿Cómo denominamos al elemento o compuesto químico que por sí solo o mezclado, tal como se presenta en estado natural o es producido, utilizado o vertido, incluido el vertido como residuo, en una actividad laboral, se haya elaborado o no de modo intencional y se haya comercializado o no?Pregunta 1Seleccione una:a.Agente químicob.Químicoc.Tóxico

10. Şirul de formule chimice în care există numai compuşi ionici este: A) NaBr, MgO, KCl, CaS A) MgCl, H₂SO₄, HBr, CaO B) Li₂O, ZnSO4, H₂O, P₂O₃ C) HCI, KCI, H₂CO₃, Cal, D) CuS, H₂S, NH, KBr 11. Ordinea crescătoare a caracterului metalic pentru elementele Al, K, Mg, Na este: A) Mg, Na, Al, K; B) K, Na, Mg, Al; C) Na, K, Al, Mg; D) Al, Mg, Na, K. E) Al, K, Mg, Na 12. În natură, izotopii argonului se găsesc în următoarele procente de atomi: Ar 0,35%, Ar- 0,05% și Art-99,6%. Masa atomică relativă a argonului este: A) 36,86 B) 39,98 C) 39,13 D) 39,33 E) 29,45 13. Despre clor este corectă afirmaţia: A) cedează le- pentru a forma configuranța de gaz rar B) este un gaz galben-verzui cu miros iritant, sufocant C) se află în grupa cu VII a A, perioada a 2-a D) are electronul distinctiv într-un orbital de tip s E) aparține blocului de elemente de tip d 14. Este adevărată afirmaţia: A) fluorura de magneziu are în cristal, raportul dintre ioni 1: 2 B) hidroxidul de sodiu este o bază slabă. C) legătura covalentă se formează prin transfer de electroni D) soluțiile care mai pot dizolva o cantitate suplimentară de solvat sunt saturate E) solubilitatea unei substanțe gazoase în apă creşte cu creşterea temperaturii 15. Ordinea crescătoare a razei atomice este ilustrată corect în şirul: A) N, C, Si, Al, Ca B) N, Si, C, Al, Ca C) C, Si, N, Ca, Al D) Ca, Al, N, C, Si F) Ca ALC SIN

6. EXACERBATE:A) Ascetic B) InertC) Inane D) SootheE) Bronze

Tengo la siguiente guía de laboratorio: PROPIEDADES QUÍMICAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS En esta sesión de laboratorio los estudiantes: 1. Realizarán algunas reacciones características de compuestos inorgánicos 2. Identificarán las evidencias observadas que indican que las reacciones ocurrieron 3. Categorizarán las reacciones realizadas durante la práctica INTRODUCCIÓN: Algunos cambios químicos complejos como el crecimiento de las plantas y animales son el resultado de millares de reacciones químicas diferentes, la observación e interpretación de los cambios es la base sobre la cual se fundamenta la ciencia química. También a nivel de laboratorio se pueden realizar varios tipos de reacciones en donde como evidencia de que ha ocurrido una reacción química podemos tener: la formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, un cambio de color o bien un cambio de temperatura. En una reacción química, los reactivos se combinan químicamente por simple contacto a temperatura ambiente o suministrando la energía suficiente para que los enlaces se rompan y se formen otros nuevos. En muchos casos, los reaccionantes deben estar en solución para garantizar un medio propicio a la reacción, o debe añadirse un catalizador para que la transformación en productos ocurra a una velocidad apreciable. Las reacciones químicas pueden clasificarse como: Reacciones de síntesis, combinación o adición: Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para dar una nueva. X + Y → XY Reacciones de descomposición o de análisis: En estas reacciones una sustancia se descompone en otras de estructura más simple XY → X + Y Reacciones de desplazamiento o de sustitución simple: Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro. X + YZ → XY + Z Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución: En estas reacciones dos compuestos intercambian entre sí algún elemento químico dando como resultado otros dos compuestos distintos. WX + YZ→ WZ + XY MATERIALES Y REACTIVOS: Reactivos sólidos: cobre, aluminio, zinc, clorato de potasio, magnesio, dióxido de manganeso, sulfato de cobre. Soluciones y reactivos líquidos: HNO3 1M, HCl 1M, H2SO4 1M, Pb(NO3)2 1M, KI 1M, H2O2 10%, H2SO4 concentrado, fenolftaleína. Materiales: 15 tubos de ensayo, vidrio de reloj, pinzas de tubo de ensayo, pinzas para crisol, beaker de 50 mL, espátula, palillo de madera largo (de chuzo) y guantes de nitrilo que deben ser traídos por los estudiantes. Adicionalmente, traer un pedazo pequeño de papel de lija # 150 para que cada grupo pula la lámina de magnesio (Experimento 4). Realiza por favor un marco teórico con los conceptos que se presentan en la guía de laboratorio y menciona los 5 objetivos más importantes a cumplir o que se esperan desarrollar durante la práctica

¿En cuál de los siguientes puntos del ciclo de vida de un producto químico se puede aplicar la química verde?Grupo de opciones de respuestaTodas las anterioresUsoEliminación finalDiseñoFabricaciónNinguna de las anterioresSiguiente