3. Diketahui: ΔΗ; Η₂Ο(1) = -285,5 kJ mol-¹ AH CO2(g) = -393,5 kJ mol-1 AH C₂H₂(9) = -103 kJ mol-¹ a. Hitunglah AH, C3H8 b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H dibakar sempurna? (A, C = 12; H = 1)

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi dalam suatu reaksi adalah sama, tidak peduli prosesnya terjadi dalam satu atau beberapa tahap.

a. Untuk menghitung ΔH pembentukan C3H8, kita perlu mengetahui reaksi pembentukannya:

C3H8(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)

Dari reaksi di atas, kita bisa menghitung ΔH pembentukan C3H8 dengan rumus:

ΔH pembentukan C3H8 = 3ΔH pembentukan CO2 + 4ΔH pembentukan H2O - ΔH pembentukan C3H8

Menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus:

ΔH pembentukan C3H8 = 3(-393,5 kJ/mol) + 4(-285,5 kJ/mol) - (-103 kJ/mol) ΔH pembentukan C3H8 = -2219,5 kJ/mol

b. Untuk menghitung kalor yang dilepaskan saat 10 gram C3H8 dibakar, kita perlu mengubah massa C3H8 ke dalam mol.

Massa molar C3H8 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol

Jadi, 10 g C3H8 = 10/44 mol = 0,227 mol

Kalor yang dilepaskan = 0,227 mol x -2219,5 kJ/mol = -504,4 kJ

Jadi, kalor yang dilepaskan saat 10 gram C3H8 dibakar adalah -504,4 kJ.

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu menggunakan hukum Hess.

a. Menghitung ΔH untuk C3H8

Reaksi pembakaran propana (C3H8) adalah:

C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)

Kita perlu mencari entalpi pembentukan untuk setiap komponen dalam reaksi tersebut. Dari soal, kita sudah diberikan entalpi pembentukan untuk CO2 dan H2O. Namun, kita tidak diberikan entalpi pembentukan untuk C3H8 dan O2.

O2 adalah elemen dalam bentuk standarnya, jadi entalpi pembentukannya adalah 0.

Untuk C3H8, kita perlu mencari entalpi pembentukannya. Kita bisa melakukannya dengan mengatur reaksi pembentukan untuk C3H8:

3C(s) + 4H2(g) -> C3H8(g)

Kita tahu entalpi pembentukan untuk C(s) dan H2(g) adalah 0, karena mereka adalah elemen dalam bentuk standarnya. Jadi, entalpi pembentukan untuk C3H8 adalah sama dengan entalpi reaksi, yang kita cari.

ΔH(C3H8) = [3ΔH(CO2) + 4ΔH(H2O)] - [ΔH(C3H8) + 5ΔH(O2)]

ΔH(C3H8) = [3(-393.5 kJ/mol) + 4(-285.5 kJ/mol)] - [ΔH(C3H8) + 5(0)]

ΔH(C3H8) = -2219.5 kJ/mol

b. Menghitung kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H8 dibakar sempurna

Untuk menghitung kalor yang dilepaskan, kita perlu mengubah massa C3H8 menjadi mol.

Massa molar C3H8 = (312) + (81) = 44 g/mol

Jadi, 10 g C3H8 = 10/44 = 0.227 mol

Kalor yang dilepaskan = 0.227 mol * -2219.5 kJ/mol = -504.43 kJ

Jadi, jika 10 gram C3H8 dibakar sempurna, akan dilepaskan kalor sebesar 504.43 kJ.