Knowee
Questions
Features
Study Tools

26. Numărul de molecule este același în: 1) 1g N₂ si 1g CO 2) 4 moli N. si 284 g Cl₂ 3) 44,8 L NH, si 2000 mmoli CO₂ 4) 36 g H₂O si 980 g H₂SO₄ 27. Sunt adevărate afirmaţiile: 1) Raza atomului de sodiu este mai mică decât raza ionului de sodiu. 2) Raza atomului de sodiu este mai mare decât raza ionului de sodiu. 3) Razele atomului şi respectiv ionului de sodiu sunt egale pentru că electronul are dimensiuni foarte mici 4) Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza ionului de litiu 28. Un nemetal E care prezintă valențe variabile, formează în valență superioară un oxid ce conține 40% E. Despre elementul E sunt adevărate afirmaţiile: 1) formează cu hidrogenul un hidracid de tipul H.E 2) formează un ion divalent negativ izoelectronic cu argonul 3) oxizii formați sunt de forma EO, şi EO, 4) elementul E este azot. 29. 20 kg de piatră de var are: 1) raportul masic Ca: C:O10:3:12 2) 200 moli 3) 40% Ca; 12% C; 48% O 4) 2 kmoli 30. Se consideră elementul A cu structura electronică 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Elementul A: 1) este halogen 2) formează ioni izoelectronici cu 02- 3) este situat în grupa 1. perioada a 3-a 4) formează un oxid cu formula A203

Question

  1. Numărul de molecule este același în:
  1. 1g N₂ si 1g CO
  2. 4 moli N. si 284 g Cl₂
  3. 44,8 L NH, si 2000 mmoli CO₂
  4. 36 g H₂O si 980 g H₂SO₄
  1. Sunt adevărate afirmaţiile:
  1. Raza atomului de sodiu este mai mică decât raza ionului de sodiu.
  2. Raza atomului de sodiu este mai mare decât raza ionului de sodiu.
  3. Razele atomului şi respectiv ionului de sodiu sunt egale pentru că electronul are dimensiuni foarte mici
  4. Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza ionului de litiu
  1. Un nemetal E care prezintă valențe variabile, formează în valență superioară un oxid ce conține 40% E. Despre elementul E sunt adevărate afirmaţiile:
  1. formează cu hidrogenul un hidracid de tipul H.E
  2. formează un ion divalent negativ izoelectronic cu argonul
  3. oxizii formați sunt de forma EO, şi EO,
  4. elementul E este azot.
  1. 20 kg de piatră de var are:
  1. raportul masic Ca: C:O10:3:12
  2. 200 moli
  3. 40% Ca; 12% C; 48% O
  4. 2 kmoli
  1. Se consideră elementul A cu structura electronică 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Elementul A:
  1. este halogen
  2. formează ioni izoelectronici cu 02-
  3. este situat în grupa 1. perioada a 3-a
  4. formează un oxid cu formula A203
...expand
🧐 Not the exact question you are looking for?Go ask a question

Solution

  1. Numărul de molecule este același în:

  1. 1g N₂ si 1g CO

    • Masa molară N₂ = 28 g/mol
    • Masa molară CO = 28 g/mol
    • Numărul de moli în 1g N₂ = 1g / 28 g/mol = 0.0357 moli
    • Numărul de moli în 1g CO = 1g / 28 g/mol = 0.0357 moli
    • Numărul de molecule este același.

  2. 4 moli N. si 284 g Cl₂

    • Masa molară Cl₂ = 71 g/mol
    • Numărul de moli în 284g Cl₂ = 284g / 71 g/mol = 4 moli
    • Numărul de molecule este același.

  3. 44,8 L NH₃ si 2000 mmoli CO₂

    • 44,8 L NH₃ la CNTP (0°C, 1 atm) = 2 moli (1 mol = 22,4 L)
    • 2000 mmoli CO₂ = 2 moli
    • Numărul de molecule este același.

  4. 36 g H₂O si 980 g H₂SO₄

    • Masa molară H₂O = 18 g/mol
    • Masa molară H₂SO₄ = 98 g/mol
    • Numărul de moli în 36g H₂O = 36g / 18 g/mol = 2 moli
    • Numărul de moli în 980g H₂SO₄ = 980g / 98 g/mol = 10 moli
    • Numărul de molecule nu este același.

Răspuns corect: 2 și 3.

  1. Sunt adevărate afirmaţiile:

  1. Raza atomului de sodiu este mai mică decât raza ionului de sodiu.

    • Fals, ionul de sodiu (Na⁺) are o rază mai mică decât atomul de sodiu (Na) deoarece pierde un electron și atracția nucleară devine mai puternică.

  2. Raza atomului de sodiu este mai mare decât raza ionului de sodiu.

    • Adevărat, atomul de sodiu (Na) are o rază mai mare decât ionul de sodiu (Na⁺).

  3. Razele atomului şi respectiv ionului de sodiu sunt egale pentru că electronul are dimensiuni foarte mici.

    • Fals, razele nu sunt egale.

  4. Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza ionului de litiu.

    • Adevărat, ionul de sodiu (Na⁺) are o rază mai mare decât ionul de litiu (Li⁺).

Răspuns corect: 2 și 4.

  1. Un nemetal E care prezintă valențe variabile, formează în valență superioară un oxid ce conține 40% E. Despre elementul E sunt adevărate afirmaţiile:
  • Să presupunem că oxidul este EOₓ.
  • Masa molară a oxidului EOₓ = M(E) + x * 16
  • 40% E înseamnă că 0.4 = M(E) / (M(E) + x * 16)
  • Rezolvând ecuația pentru M(E), obținem M(E) = 32 g/mol, ceea ce corespunde sulfului (S).

  1. formează cu hidrogenul un hidracid de tipul H₂E

    • Adevărat, H₂S este un hidracid.

  2. formează un ion divalent negativ izoelectronic cu argonul

    • Adevărat, S²⁻ este izoelectronic cu argonul (Ar).

  3. oxizii formați sunt de forma EO₂ și EO₃

    • Adevărat, SO₂ și SO₃ sunt oxizii sulfului.

  4. elementul E este azot.

    • Fals, elementul E este sulf.

Răspuns corect: 1, 2 și 3.

  1. 20 kg de piatră de var are:
  • Piatra de var este CaCO₃.
  • Masa molară CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol
  • 20 kg = 20000 g
  • Numărul de moli în 20000g CaCO₃ = 20000g / 100 g/mol = 200 moli

  1. raportul masic Ca: C:O = 10:3:12

    • Adevărat, raportul masic este corect.

  2. 200 moli

    • Adevărat, calculul este corect.

  3. 40% Ca; 12% C; 48% O

    • Adevărat, procentajele sunt corecte.

  4. 2 kmoli

    • Adevărat, 200 moli = 2 kmoli.

Răspuns corect: 1, 2, 3 și 4.

  1. Se consideră elementul A cu structura electronică 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Elementul A:
  • Configurația electronică corespunde aluminiului (Al).

  1. este halogen

    • Fals, aluminiul nu este un halogen.

  2. formează ioni izoelectronici cu O²⁻

    • Fals, Al³⁺ nu este izoelectronic cu O²⁻.

  3. este situat în grupa 1, perioada a 3-a

    • Fals, aluminiul este în grupa 13, perioada a 3-a.

  4. formează un oxid cu formula Al₂O₃

    • Adevărat, oxidul de aluminiu este Al₂O₃.

Răspuns corect: 4.

This problem has been solved

Similar Questions

3. Diketahui: ΔΗ; Η₂Ο(1) = -285,5 kJ mol-¹ AH CO2(g) = -393,5 kJ mol-1 AH C₂H₂(9) = -103 kJ mol-¹ a. Hitunglah AH, C3H8 b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H dibakar sempurna? (A, C = 12; H = 1)

En un recipiente a 454 K se introducen 0,6 g de dióxido de carbono, 1,2 g de nitrógeno y 18,2 g de argón. Calcula la densidad de la mezcla si la presión es de 0,85 atm.Masas atómicas (g/mol): C = 12; N = 14; O = 16; Ar = 40.Expresa el resultado con 2 decimales.

Enllaç covalent . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7. Escriu l’estructura de Lewis dels següents compostos amb les possibles formes ressonants, si n’hi hagués:H2, F2, O2, N2, CO2, H2O, NH3, PH3, BeCl2, BF3, SnCl2, SnCl4, SF6, PCl5, NH4+, H3O+, AlCl4– , I3– , O3, NO3– ,benzè, età, etè, etí, NO, NO2, NOCl, SO2, SO3, HCN, SO32 – , ClO4– , SO42 – , H2SO4, H3PO4, HNO3

16 g of oxygen has same number of molecules as in  1 point(i) 16 g of CO(ii) 28 g of N2(iii) 14 g of N2(iv) 1.0 g of H2

17.Numărul atomic al elementului situat în grupa 16 perioada a 3-a este: A) 26 B) 21 C) 17 D) 23 E) 16 18. Seria în care sunt doar molecule polare este: A) NaCl, NaOH, H.O, NH.OH B) Cl₂, O₂, F2, CH, C) HCl, H₂O, NH, NO,

1/3

Upgrade your grade with Knowee

Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.