A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 1. Consulte y defina los siguientes términos: Estequiometría, peso atómico, numero de Avogadro, Mol, Peso Molecular y Reactivo limitante, Rendimiento de reacción

A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 23. Al reaccionar 1,274 g de sulfato de cobre con un exceso de zinc metálico, se obtuvieron 0,392 g de cobre metálico según la ecuación: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? 24. ¿Qué masa de hidróxido de sodio, NaOH, sería necesaria para producir 16 g del antiácido leche de magnesia [hidróxido de magnesio, Mg(OH)2] mediante la siguiente reacción?

A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 14. El octano (C8H18) presente en la gasolina, es un líquido que se quema con el oxigeno del aire produciendo dióxido de carbono y agua. (C8H18 + O2 → CO2 + H2O) Calcular las moles de oxigeno que se necesita para quemar 1 litro de gasolina cuya densidad es 0,8 g/mL. 15. La acidez del estomago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. Se trata tomando una leche de hidróxido de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O Calcular la masa de hidróxido de aluminio que hay que tomar para neutralizar 10 mL de HCl 1.25 M. 16. Una muestra de un compuesto contiene 1,52 g de N y 3,47 de O. Se sabe que la masa molecular de este compuesto está entre 90 g y 95 g. determine la formula molecular y la masa molecular del compuesto. 17. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso esta representado por la degradación de la glucosa en dióxido de carbono y agua así: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Si una persona consume 856 g de glucosa durante cierto periodo, ¿Cuál será la masa de CO2 que produce? 18. Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrogeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción química común es la que ocurre entre el litio y el agua: Li + H2O → LiOH + H2 ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9,89 g H2? 19. Cuando se quema el etanol, se libera dióxido de carbono y agua. ¿Cuánto dióxido de carbono se produce al reaccionar 783 gramos de etanol? 20. La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O En un proceso se hacen reaccionar 637, 2 g de (NH2)2CO con 1142 g de CO2. a). ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante? B) calcule la masa de (NH2)2CO que se formará. c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción? 21. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + H2O a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. 22. El nitruro de silicio es una cerámica muy dura y resistente a las altas temperaturas que se utiliza como componente de los álabes de las turbinas de los motores a reacción. Se prepara según la siguiente ecuación: Si + N2 → Si3N4 ¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 2,00 g de Si y 1,50 g de N2?

Dos jefes de proyecto se acaban de dar cuenta de que trabajan para una organización matricial muy débil, y sus atribuciones son débiles. Uno se considera un coordinador de proyecto mientras que el otro se ve como un activador de proyectos. ¿Cómo se diferencian estos dos papeles?

El proceso de definición del problema dejará establecida la orientación general de los esfuerzos futuros, que permitirán resolverlos y seleccionar, además, las mejores soluciones. Todo lo anterior es factible, si se cumple una secuencia lógica de diferentes acciones, entre ellas las del reconocimiento del Efecto Deseado y el Efecto Ulterior. ¿A qué interrogantes deben responder estos dos efectos?:El EFECTO DESEADO constituye el: para qué del problema y el EFECTO ULTERIOR, el: qué, cuándo y dónde del problema.El EFECTO DESEADO constituye el: qué, cuándo y dónde del problema y el EFECTO ULTERIOR, el: para qué del problema.El EFECTO DESEADO constituye el qué, cuándo y dónde del problema y el EFECTO ULTERIOR, el cómo y por qué del problemaEl EFECTO DESEADO constituye el qué, cómo y por qué del problema y el EFECTO ULTERIOR, el para qué del problema.

Os objetivos da pesquisa que representam as aspirações investigativas do pesquisador para descobrir possíveis soluções para o problema de pesquisa, devem ser estabelecidos com base na problemática.​RIBEIRO, Eduardo Werneck et al. Produção do Conhecimento Científico, Tecnológico e Disrupção. Indaial, SC: Arqué, 2023.Considerando o dado fragmento de texto sobre a definição de objetivos gerais e específicos em uma pesquisa, assinale a alternativa correta: AlternativasAlternativa 1:Os objetivos específicos servem para explicar exatamente a intenção da pesquisa.Alternativa 2:Os verbos utilizados no objetivo geral não podem focar em conceitos, procedimentos ou atitudes.Alternativa 3:O objetivo geral é uma etapa metodológica da pesquisa e deve ser escrito em formato de tópicos.Alternativa 4:Os objetivos específicos são uma descrição ampla sobre a intencionalidade da pesquisa e são escritos em parágrafos.Alternativa 5:Tanto o objetivo geral quanto os específicos devem ser escritos utilizando verbos no infinitivo para apresentar de forma direta a finalidade da investigação científica.