A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 14. El octano (C8H18) presente en la gasolina, es un líquido que se quema con el oxigeno del aire produciendo dióxido de carbono y agua. (C8H18 + O2 → CO2 + H2O) Calcular las moles de oxigeno que se necesita para quemar 1 litro de gasolina cuya densidad es 0,8 g/mL. 15. La acidez del estomago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. Se trata tomando una leche de hidróxido de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O Calcular la masa de hidróxido de aluminio que hay que tomar para neutralizar 10 mL de HCl 1.25 M. 16. Una muestra de un compuesto contiene 1,52 g de N y 3,47 de O. Se sabe que la masa molecular de este compuesto está entre 90 g y 95 g. determine la formula molecular y la masa molecular del compuesto. 17. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso esta representado por la degradación de la glucosa en dióxido de carbono y agua así: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Si una persona consume 856 g de glucosa durante cierto periodo, ¿Cuál será la masa de CO2 que produce? 18. Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrogeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción química común es la que ocurre entre el litio y el agua: Li + H2O → LiOH + H2 ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9,89 g H2? 19. Cuando se quema el etanol, se libera dióxido de carbono y agua. ¿Cuánto dióxido de carbono se produce al reaccionar 783 gramos de etanol? 20. La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O En un proceso se hacen reaccionar 637, 2 g de (NH2)2CO con 1142 g de CO2. a). ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante? B) calcule la masa de (NH2)2CO que se formará. c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción? 21. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + H2O a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. 22. El nitruro de silicio es una cerámica muy dura y resistente a las altas temperaturas que se utiliza como componente de los álabes de las turbinas de los motores a reacción. Se prepara según la siguiente ecuación: Si + N2 → Si3N4 ¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 2,00 g de Si y 1,50 g de N2?

14. El octano (C8H18) presente en la gasolina, es un líquido que se quema con el oxigeno del aire produciendo dióxido de carbono y agua. (C8H18 + O2 → CO2 + H2O) Calcular las moles de oxigeno que se necesita para quemar 1 litro de gasolina cuya densidad es 0,8 g/mL. 15. La acidez del estomago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. Se trata tomando una leche de hidróxido de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O Calcular la masa de hidróxido de aluminio que hay que tomar para neutralizar 10 mL de HCl 1.25 M. 16. Una muestra de un compuesto contiene 1,52 g de N y 3,47 de O. Se sabe que la masa molecular de este compuesto está entre 90 g y 95 g. determine la formula molecular y la masa molecular del compuesto. 17. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso esta representado por la degradación de la glucosa en dióxido de carbono y agua así: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Si una persona consume 856 g de glucosa durante cierto periodo, ¿Cuál será la masa de CO2 que produce? 18. Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrogeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción química común es la que ocurre entre el litio y el agua: Li + H2O → LiOH + H2 ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9,89 g H2? 19. Cuando se quema el etanol, se libera dióxido de carbono y agua. ¿Cuánto dióxido de carbono se produce al reaccionar 783 gramos de etanol? 20. La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O En un proceso se hacen reaccionar 637, 2 g de (NH2)2CO con 1142 g de CO2. a). ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante? B) calcule la masa de (NH2)2CO que se formará. c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción? 21. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + H2O a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. 22. El nitruro de silicio es una cerámica muy dura y resistente a las altas temperaturas que se utiliza como componente de los álabes de las turbinas de los motores a reacción. Se prepara según la siguiente ecuación: Si + N2 → Si3N4 ¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 2,00 g de Si y 1,50 g de N2? 23. Al reaccionar 1,274 g de sulfato de cobre con un exceso de zinc metálico, se obtuvieron 0,392 g de cobre metálico según la ecuación: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? 24. ¿Qué masa de hidróxido de sodio, NaOH, sería necesaria para producir 16 g del antiácido leche de magnesia [hidróxido de magnesio, Mg(OH)2] mediante la siguiente reacción?

A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 23. Al reaccionar 1,274 g de sulfato de cobre con un exceso de zinc metálico, se obtuvieron 0,392 g de cobre metálico según la ecuación: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? 24. ¿Qué masa de hidróxido de sodio, NaOH, sería necesaria para producir 16 g del antiácido leche de magnesia [hidróxido de magnesio, Mg(OH)2] mediante la siguiente reacción?

A continuación, se enumeran diferentes ejercicios de estequiometría para que sean resueltos cada uno de los interrogantes, tenga en cuenta que debe según sea el caso, revisar las ecuaciones químicas y cerciorarse de que estén balanceadas o en algunos casos escribir la ecuación de la reacción que se le proponga: 1. Consulte y defina los siguientes términos: Estequiometría, peso atómico, numero de Avogadro, Mol, Peso Molecular y Reactivo limitante, Rendimiento de reacción

O iso-octano (C8H18 = 114 g/mol) é o principal componente da gasolina, e sua combustão pode ser representada pela seguinte equação termoquímica:C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) ∆HoC = –5 400 kJ/molQual é a energia máxima liberada na combustão de 45,6 g de C8H18?a)1 080 kJb)2 160 kJc)3 240 kJd)4 320 kJe)5 250 kJ

Marque lo correcto en relación con Lo que ocurre con los buffers de la orinaa. Se secreta fosfato aminoácido en el tubo colectorb. Se produce amoniaco en el túbulo contornado proximalc. La excreción de hidrogeniones en el túbulo contornado proximal es amortiguado por el fosfato aminoácidod. El principal es el bicarbonatoe. Ninguna es correcta