23,7 g di NH4 NO3(s) vengono completamente decomposti secondo la reazione: NH4 NO3(s) ® N2 O(g) + H2 O(g) .Determinare il numero di moli di entrambi i prodotti al termine della decomposizione e il numero di grammicomplessivo dei prodotti.

Per risolvere questo problema, seguiamo i seguenti passaggi:

1. Calcoliamo il numero di moli di NH4 NO3. La massa molecolare di NH4 NO3 è 80,052 g/mol. Quindi, il numero di moli è dato da massa / massa molecolare = 23,7 g / 80,052 g/mol = 0,296 mol.

2. Secondo l'equazione della reazione, 1 mole di NH4 NO3 produce 1 mole di N2O e 1 mole di H2O. Quindi, se abbiamo 0,296 mol di NH4 NO3, produrremo 0,296 mol di N2O e 0,296 mol di H2O.

3. Per calcolare la massa totale dei prodotti, dobbiamo moltiplicare il numero di moli per la loro massa molecolare. La massa molecolare di N2O è 44,013 g/mol e quella di H2O è 18,015 g/mol. Quindi, la massa totale dei prodotti è 0,296 mol * 44,013 g/mol (N2O) + 0,296 mol * 18,015 g/mol (H2O) = 13,02 g (N2O) + 5,33 g (H2O) = 18,35 g.

Quindi, al termine della decomposizione, avremo 0,296 mol di N2O, 0,296 mol di H2O e la massa totale dei prodotti sarà di 18,35 g.