Data la reazione di ossidazione dell’ammoniaca a biossido di azoto: NH3 + O2 ® NO2 + H2 O. Calcolare il numerodi moli di NO2 che si formano facendo reagire 5 moli di NH3 e 7 moli di O2
Question
Data la reazione di ossidazione dell’ammoniaca a biossido di azoto: NH3 + O2 ® NO2 + H2 O. Calcolare il numerodi moli di NO2 che si formano facendo reagire 5 moli di NH3 e 7 moli di O2
Solution 1
Per prima cosa, dobbiamo bilanciare l'equazione chimica. L'equazione bilanciata è: 4NH3 + 7O2 -> 4NO2 + 6H2O.
Da questa equazione, possiamo vedere che 4 moli di NH3 reagiscono con 7 moli di O2 per produrre 4 moli di NO2. Quindi, il rapporto molare tra NH3 e NO2 è 1:1.
Se abbiamo 5 moli di NH3, teoricamente potremmo produrre 5 moli di NO2. Tuttavia, dobbiamo anche considerare la quantità di O2 disponibile. Secondo l'equazione bilanciata, 7 moli di O2 possono reagire con 4 moli di NH3. Quindi, con 7 moli di O2, possiamo far reagire solo (4/7)*7 = 4 moli di NH3.
Quindi, anche se abbiamo 5 moli di NH3, solo 4 moli possono reagire a causa della limitazione di O2. Di conseguenza, si formeranno 4 moli di NO2.
Solution 2
Per prima cosa, dobbiamo bilanciare l'equazione chimica. L'equazione bilanciata è: 4NH3 + 7O2 -> 4NO2 + 6H2O.
Da questa equazione, possiamo vedere che 4 moli di NH3 reagiscono con 7 moli di O2 per produrre 4 moli di NO2. Quindi, il rapporto molare tra NH3 e NO2 è 1:1.
Se abbiamo 5 moli di NH3, teoricamente potremmo produrre 5 moli di NO2. Tuttavia, dobbiamo anche considerare la quantità di O2 disponibile. Secondo l'equazione bilanciata, 7 moli di O2 possono reagire con 4 moli di NH3. Quindi, con 7 moli di O2, possiamo far reagire solo (4/7)*7 = 4 moli di NH3.
Quindi, anche se abbiamo 5 moli di NH3, solo 4 moli possono reagire a causa della limitazione di O2. Di conseguenza, si formeranno 4 moli di NO2.
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