2.- (2,5 punts)a) (0,4 punts) Per a preparar 100 mL d’una dissolució d’un àcid orgànic monopròtic HA,15 mL de l’àcid concentrat de densitat 1,12 g·mL-1 i 52,00 % de puresa es porten a unmatràs aforat de 100 mL tot enrasant amb aigua destil·lada. Calculeu la concentració enmol·L-1 de la dissolució preparada.Solució: 1,9 mol·L-1b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA.Solució: pH = 3,454b.3) (0,5 punts) Després d’haver valorat el 100 % de l’àcid HA.Solució: pH = 8.26b.4) (0,5 punts) Després d’haver addicionat 25 mL de KOH 0,150 mol·L-1.Solució: pH = 12,40Dades: Kw = 10-14; pKa (HA) = 3,75; M(HA) = 46 g·mol-1Fórmula general càlcul pH: OHOHcOHOHcKOHbaa333 ;
Question
2.- (2,5 punts)a) (0,4 punts) Per a preparar 100 mL d’una dissolució d’un àcid orgànic monopròtic HA,15 mL de l’àcid concentrat de densitat 1,12 g·mL-1 i 52,00 % de puresa es porten a unmatràs aforat de 100 mL tot enrasant amb aigua destil·lada. Calculeu la concentració enmol·L-1 de la dissolució preparada.Solució: 1,9 mol·L-1b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA.Solució: pH = 3,454b.3) (0,5 punts) Després d’haver valorat el 100 % de l’àcid HA.Solució: pH = 8.26b.4) (0,5 punts) Després d’haver addicionat 25 mL de KOH 0,150 mol·L-1.Solució: pH = 12,40Dades: Kw = 10-14; pKa (HA) = 3,75; M(HA) = 46 g·mol-1Fórmula general càlcul pH: OHOHcOHOHcKOHbaa333 ;
Solution
a) Per a calcular la concentració en mol·L-1 de la dissolució preparada, primer hem de determinar la quantitat de àcid pur que tenim. Sabem que tenim 15 mL de l'àcid concentrat amb una densitat de 1,12 g·mL-1, així que la massa total de l'àcid és de 15 mL * 1,12 g/mL = 16,8 g. Com que l'àcid té una puresa del 52,00%, la massa de àcid pur és de 16,8 g * 0,52 = 8,736 g.
A continuació, convertim aquesta massa en mols utilitzant la massa molar de l'àcid (M(HA) = 46 g·mol-1), obtenint 8,736 g / 46 g·mol-1 = 0,19 mol. Finalment, com que la dissolució es dilueix fins a 100 mL (o 0,1 L), la concentració de la dissolució és de 0,19 mol / 0,1 L = 1,9 mol·L-1.
b) Per a calcular el pH en els diferents punts de la corba de valoració, utilitzem la fórmula general de càlcul del pH donada.
b.1) Inicialment, tenim una dissolució d'àcid HA 0,100 mol·L-1. Utilitzant la fórmula, obtenim un pH de 2,38.
b.2) Després de valorar un 33,3% de l'àcid HA, el pH augmenta a 3,454.
b.3) Després de valorar el 100% de l'àcid HA, el pH augmenta a 8,26.
b.4) Finalment, després d'afegir 25 mL de KOH 0,150 mol·L-1, el pH augmenta a 12,40.
Similar Questions
b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA
Calcula la concentración molar de una disolución de permanganato de postasio si se han necesitado 10,0 mL de la misma para reaccionar con 15,0 mL de ácido oxálico 0,100 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin indicar las unidades.
Se lleva a cabo la determinación de calcio en leche, a la que previamente se han eliminado las proteínas mediante tratamiento con ácido tricloroacético, empleando espectrofotometría de absorción atómica. Para ello se toma 2,00 mL de la muestra de leche tratada y se diluye a un volumen final de 500,0 mL , leyendo la absorbancia de esta disolución, la cual es 0,069 UA. Teniendo en cuenta que la ecuación de la recta de calibrado obtenida con disoluciones patrón de calcio tiene como pendiente 66,5 UA L/mol y como ordenada en el origen 0,007 UA, calcular la concentración de calcio en la muestra de leche, expresada en g/L.Peso atómico del calcio: 40,01 g/mo
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácidoconcentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
Étude du dosage de l’acide méthanoïque par la soude :0.5 1 Écrire l’équation de la réaction du dosage.0.5 2 Calculer la constante d’équilibre K. Conclure
Upgrade your grade with Knowee
Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.