Elija las relaciones correctas para el trabajo involucrado en un ciclo de Carnot. Tenga en cuenta que los procesos II y IV son adiabáticos, mientras que los procesos I y III son isotérmicos. El sistema es un gas ideal.Elija <, > o = para cada una de las siguientes preguntas.Caso E: "| W1 | + | W2 | ..... | W3 | + | W4 |"a.<b.>c.=d.Ninguna

Elija <, > o = para cada una de las siguientes preguntas.Caso F: "Definimos W o Wneto cómo la suma de los trabajos W1 + W2 + W3 + W4. Entonces W .... 0"a.<b.>c.=d.Ninguna

En cierto proceso, un gas termina en su estado termodinámico original. De lo siguiente, ¿cuál es posible como resultado neto del proceso?Seleccione una:a.El gas no realiza trabajo pero pierde 50 J de energía como calor b.El gas no realiza trabajo pero absorbe 50 J de energía como calor c.El gas pierde 50 J de energía como calor y hace 50 J de trabajod.El gas absorbe 50 J de energía como calor y hace 50 J de trabajoe.Es una evolución adiabática y el gas hace 50 J de trabajo

El diagrama muestra tres isotermas para un gas ideal, con T3 - T2 igual que T2 - T1. También muestra cinco procesos termodinámicos realizados en el gas. Clasifique los procesos en orden de cambio en la energía interna del gas, de menor a mayor.

Considere las siguientes afirmaciones sobre estos dos gráficos de pV para el ciclo de Carnot.¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre estos dos gráficos pV son correctas?Seleccione todas las que correspondan.a.El trabajo neto es negativo.b.La magnitud del trabajo al pasar de 1 a 2 a 3 es mayor que al pasar de 3 a 4 a 1.c.La magnitud del trabajo neto es el área encerrada en las líneas.

Una cantidad de un gas ideal se comprime a la mitad de su volumen inicial. El proceso puede ser adiabático, isotérmico o isobárico. Clasifique esos tres procesos en orden de trabajo requerido de un agente externo, de menor a mayor.