+ Calcula la cantidad de sulfato de cinc, ZnSO4, que se obtendrá a partir de 20 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc, al hacer reaccionar el cinc con la suficiente cantidad de ácido sulfúrico, H2SO4, conforme a la reacción:Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g)Datos: MS = 32 g/mol; MZn = 65,4 g/mol; MH = 1 g/mol; MO = 16 g/molArrastra aquí tus archivos o selecciona un archivoTamaño máximo de archivo: 10 MB · 1 archivo requeridoSubir con Google DriveEnviar
Question
+ Calcula la cantidad de sulfato de cinc, ZnSO4, que se obtendrá a partir de 20 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc, al hacer reaccionar el cinc con la suficiente cantidad de ácido sulfúrico, H2SO4, conforme a la reacción:Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g)Datos: MS = 32 g/mol; MZn = 65,4 g/mol; MH = 1 g/mol; MO = 16 g/molArrastra aquí tus archivos o selecciona un archivoTamaño máximo de archivo: 10 MB · 1 archivo requeridoSubir con Google DriveEnviar
Solution
Para resolver este problema, debemos seguir los siguientes pasos:
-
Primero, debemos calcular la cantidad de cinc que tenemos en el mineral. Sabemos que el mineral contiene un 60% de cinc, por lo tanto, de los 20 g de mineral, el 60% es cinc. Esto se calcula multiplicando 20 g por 0.60, lo que nos da 12 g de cinc.
-
Luego, debemos convertir esta cantidad de cinc en moles. Para hacer esto, dividimos la masa de cinc que tenemos (12 g) por la masa molar del cinc (65,4 g/mol). Esto nos da aproximadamente 0,183 moles de cinc.
-
Según la ecuación química proporcionada, un mol de cinc reacciona con un mol de ácido sulfúrico para producir un mol de sulfato de cinc. Por lo tanto, la cantidad de sulfato de cinc que se producirá será igual a la cantidad de cinc que tenemos, es decir, 0,183 moles.
-
Finalmente, convertimos esta cantidad de moles de sulfato de cinc en gramos. Para hacer esto, multiplicamos la cantidad de moles por la masa molar del sulfato de cinc. La masa molar del sulfato de cinc es la suma de la masa molar del cinc (65,4 g/mol), la masa molar del azufre (32 g/mol) y cuatro veces la masa molar del oxígeno (4*16 g/mol), lo que nos da un total de 161,4 g/mol. Multiplicando 0,183 moles por 161,4 g/mol, obtenemos aproximadamente 29,6 g de sulfato de cinc.
Por lo tanto, se obtendrán aproximadamente 29,6 g de sulfato de cinc a partir de 20 g de un mineral que contiene un 60% de cinc.
Similar Questions
Lo zinco viene attaccato dall’acido solforico con formazione di solfato di zinco e idrogeno gassoso: Zn + H 2 SO4 ®ZnSO4 + H2 . Calcolare la quantità in grammi di ZnSO4 che si forma facendo reagire 15,00 g di Zn con 35,00 g diH2 SO4 . Determinare inoltre la quantità del reagente che rimarrà al termine della reazione.
The ore of zinc containing its sulphide
what will be the product fromed when zinc reacts with sulphuric acid write the balance chemical equation for this reaction
21. O soluție de Ca(OH)2 cu masa de 370 g și concentrația 2% reacționează cu 100 g soluție de H2SO4 cu concentrația 4,9%. Este adevărat că: 1) reacţia este totală 2) Ca(OH)2 este în exces 3) se formează 3,6 g apă 4) se obțin 6,8 g sulfat de calciu 22. Pentru elementul chimic care conține 66,242.1023 protoni într-un mol de atomi sunt adevărate afirmaţiile: 1) se gaseşte în grupa 14 2) este un metal alcalin 3) are Z = 13 4) prezintă electrovalența +1 23. Sunt incorecte afirmaţiile: 1) sublimarea este transformarea unei substanţe din stare solidă în stare lichidă 2) izotopii sunt specii chimice care au număr atomic identic şi acelaşi număr de masă 3) masa atomului este concentrată în învelişul de electroni 4) atomii sunt particule încărcate electric 24. Dintre perechile de ioni de mai jos au configurația gazului rar din perioada a 2-a: 1) Al şi Na 2) Mg şi K 3) N şi O 4) S şi Mg 25. Elementul care are 6 electroni de tip s și 12 electroni de tip p: 1) are 18 protoni 2) este un metal tranzițional 3) este situat în grupa 18, perioada a 3-a
When powdered zinc is heated with sulfur, a violent reaction occurs, and zinc sulfide forms:→+Zns S8s ZnSs [unbalanced]Some of the reactants also combine with oxygen in air to form zinc oxide and sulfur dioxide. When 83.2g of Zn reacts with 52.4g of S8, 98.60g of ZnS forms.Part 1 of 3What is the percent yield of ZnS? Be sure your answer has the correct number of significant figures.86.1%Part 2 of 3If all the remaining reactants combine with oxygen, how many grams of ZnO form? Be sure your answer has the correct number of significant figures.14.4gPart 3 of 3If all the remaining reactants combine with oxygen, how many grams of SO2 form? Be sure your answer has the correct number of significant figures.4.31gCheckSave For LaterSubmit AssignmentTerms of Use|Privacy Center|Accessibility
Upgrade your grade with Knowee
Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.