Es la unidad básica del SI (Sistema Internacional de Unidades) para medir la cantidad de sustancia. Representa una cantidad fija de entidades elementales equivalente al número de átomos de carbono que hay en 12 gramos del isótopo de carbono 12 (¹²C). Este número, conocido como número de Avogadro, es de 6,022 × 10²³.*1 puntoIonesMoleculasMolÁtomos

¿Cuál sería el valor de n, si el perímetro es 12?¿Y si el perímetro fuera 18? 1.      Si 6n=12Podemos pensar: ¿Qué número multiplicado por 6 da 12?Entonces, n=2.2.     Si 6n=18Podemos pensar: ¿Qué número multiplicado por 6 da 18?Entonces, n=3.Lo que planteamos son ecuaciones y en las siguientes actividades aparecerán como parte del trabajo.Pregunta 3 (1 punto)Ahora tú...¿Cuál será el valor de n, si el perímetro es 30? a4 b5 c2 d6

En un recipiente a 454 K se introducen 0,6 g de dióxido de carbono, 1,2 g de nitrógeno y 18,2 g de argón. Calcula la densidad de la mezcla si la presión es de 0,85 atm.Masas atómicas (g/mol): C = 12; N = 14; O = 16; Ar = 40.Expresa el resultado con 2 decimales.

de este punto, cuál es la masa molar: La fórmula empírica es la relación más simple de átomos en un compuesto. Para el ácido ascórbico, la relación de C:H:O es de 40,92:4,58:54,50. Dividiendo cada porcentaje por la masa molar del elemento correspondiente, obtenemos la relación molar de 3,41:4,54:3,41. Dividiendo cada uno de estos por el menor (3,41), obtenemos la relación 1:1,33:1. Redondeando a los enteros más cercanos, obtenemos la fórmula empírica C1H1O1, o simplemente CHO.

Calcula la concentración molar de una disolución de agua oxigenada si 12,0 ml de la misma han gastado 12,0 ml de permanganato de potasio 0,03 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin unidades.

Para cada uno de los elementos del sistema periódico se cumple que el númeroatómico:A. Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noblecontiguo en el sistema periódico.B. Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva onegativamente.C. Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con elde electrones del átomo neutro.D. Coincide con el número de neutrones del núcleo