1. En fase gaseosa, los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular.I(g) + I(g) → I2(g)Esta reacción sigue una cinética de segundo orden y tiene un elevado valor para suconstante de rapidez: 7.0 × 109/M · s a 23°C.a) Si la concentración inicial de I fue de 0.086 M, calcule la concentración después de 2.0min.b) Calcule la vida media de la reacción si la concentración inicial de I es de 0.60 M, y si es de0.42 M
Question
- En fase gaseosa, los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular.I(g) + I(g) → I2(g)Esta reacción sigue una cinética de segundo orden y tiene un elevado valor para suconstante de rapidez: 7.0 × 109/M · s a 23°C.a) Si la concentración inicial de I fue de 0.086 M, calcule la concentración después de 2.0min.b) Calcule la vida media de la reacción si la concentración inicial de I es de 0.60 M, y si es de0.42 M
Solution
La reacción dada es de segundo orden, lo que significa que la velocidad de la reacción depende del cuadrado de la concentración de una de las especies reactivas. La ecuación para una reacción de segundo orden es:
1/[A]t = kt + 1/[A]0
donde [A]t es la concentración de A en el tiempo t, k es la constante de velocidad, y [A]0 es la concentración inicial de A.
a) Para calcular la concentración después de 2.0 min, primero convertimos el tiempo a segundos (2.0 min = 120 s) y luego sustituimos los valores en la ecuación:
1/[I]t = (7.0 × 10^9/M·s)(120 s) + 1/0.086 M
Resolviendo para [I]t obtenemos una concentración de aproximadamente 0.0000014 M.
b) La vida media para una reacción de segundo orden es t1/2 = 1/(k[A]0). Sustituyendo los valores para las dos concentraciones iniciales dadas obtenemos:
Para [I]0 = 0.60 M, t1/2 = 1/((7.0 × 10^9/M·s)(0.60 M)) ≈ 2.38 × 10^-10 s
Para [I]0 = 0.42 M, t1/2 = 1/((7.0 × 10^9/M·s)(0.42 M)) ≈ 3.38 × 10^-10 s
Por lo tanto, la vida media de la reacción disminuye a medida que aumenta la concentración inicial de I.
Similar Questions
En un recipiente a 454 K se introducen 0,6 g de dióxido de carbono, 1,2 g de nitrógeno y 18,2 g de argón. Calcula la densidad de la mezcla si la presión es de 0,85 atm.Masas atómicas (g/mol): C = 12; N = 14; O = 16; Ar = 40.Expresa el resultado con 2 decimales.
A 340 K, la reazione H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) ha una Kp = 69. Calcolare la pressione totale all'equilibrio, sapendo che inizialmente 50.0 g of HI sono inseriti in un cilindro rigido a vuoto dal volume di 5.00 L a 340 K.Domanda 27
26. Numărul de molecule este același în: 1) 1g N₂ si 1g CO 2) 4 moli N. si 284 g Cl₂ 3) 44,8 L NH, si 2000 mmoli CO₂ 4) 36 g H₂O si 980 g H₂SO₄ 27. Sunt adevărate afirmaţiile: 1) Raza atomului de sodiu este mai mică decât raza ionului de sodiu. 2) Raza atomului de sodiu este mai mare decât raza ionului de sodiu. 3) Razele atomului şi respectiv ionului de sodiu sunt egale pentru că electronul are dimensiuni foarte mici 4) Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza ionului de litiu 28. Un nemetal E care prezintă valențe variabile, formează în valență superioară un oxid ce conține 40% E. Despre elementul E sunt adevărate afirmaţiile: 1) formează cu hidrogenul un hidracid de tipul H.E 2) formează un ion divalent negativ izoelectronic cu argonul 3) oxizii formați sunt de forma EO, şi EO, 4) elementul E este azot. 29. 20 kg de piatră de var are: 1) raportul masic Ca: C:O10:3:12 2) 200 moli 3) 40% Ca; 12% C; 48% O 4) 2 kmoli 30. Se consideră elementul A cu structura electronică 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Elementul A: 1) este halogen 2) formează ioni izoelectronici cu 02- 3) este situat în grupa 1. perioada a 3-a 4) formează un oxid cu formula A203
3. Diketahui: ΔΗ; Η₂Ο(1) = -285,5 kJ mol-¹ AH CO2(g) = -393,5 kJ mol-1 AH C₂H₂(9) = -103 kJ mol-¹ a. Hitunglah AH, C3H8 b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H dibakar sempurna? (A, C = 12; H = 1)
1/ Un calorimètre contient 95 g d’eau à 20°C. On y ajoute 71 gd’eau à 50 °C. la température d’équilibre observée est 31,1 °C.Quelle est la valeur en eau μ du calorimètre ?
Upgrade your grade with Knowee
Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.